乙炔瓶是一種儲(chǔ)存和運(yùn)輸乙炔的容器。外形與氧氣瓶相似,但它的構(gòu)造比氧氣瓶復(fù)雜。乙炔瓶的主要部分是用質(zhì)量碳素鋼或低合金鋼軋制而成的圓柱形焊接瓶體。中文名乙炔瓶外文名acetylenecylinder應(yīng)用化學(xué)屬性化工容器作用存儲(chǔ)和運(yùn)輸乙炔材質(zhì)質(zhì)量碳素鋼或低合金鋼目錄1簡(jiǎn)介2詳細(xì)解釋3乙炔?性質(zhì)?保存?作用4安全檢查乙炔瓶簡(jiǎn)介編輯乙炔瓶外表漆成白色，并紅漆有“乙炔”字樣。在瓶體內(nèi)裝有浸滿著**的多孔性填料，能使乙炔穩(wěn)定而安全的儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi)。使用時(shí)，溶解在**內(nèi)的乙炔就分解出來，通過乙炔瓶閥流出。而**仍留在瓶?jī)?nèi)，以便溶解再次壓入乙炔。乙炔瓶閥下面的填料中心部分的長(zhǎng)孔內(nèi)放著石棉，其作用是幫助乙炔從多孔填料中分解出來。[1]乙炔瓶詳細(xì)解釋編輯貯存和運(yùn)輸溶解乙炔的壓力容器。乙炔是一種易燃易爆氣體，受熱或受壓易發(fā)生聚合、性分解等化學(xué)反應(yīng)，所以在瓶?jī)?nèi)將乙炔溶解于**中，同時(shí)又將**吸附于活性炭或硅酸鈣等多孔性填料上，從而使乙炔穩(wěn)定而安全地貯存和運(yùn)輸。乙炔瓶具有安全可靠性好、操作方便、節(jié)省電石和減少公害等優(yōu)點(diǎn)，正在推廣取代乙炔發(fā)生器。根據(jù)1981年頒布試行的《溶解乙炔瓶安全監(jiān)察規(guī)程》，乙炔瓶體采用鋼質(zhì)焊接，外表漆白色。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸，就醫(yī)。壽光乙炔公司
工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收**后將乙炔壓入，以便貯存和運(yùn)輸。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。乙炔瓶作用乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時(shí)能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達(dá)到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。在20世紀(jì)60年代前，乙炔是有機(jī)合成的**重要原料，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。乙炔在不同條件下，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯；以**鎳Ni)2為催化劑，在50℃和～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯。乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。濰坊乙炔炭黑眼睛防護(hù)：一般不需要特殊防護(hù)，高濃度接觸時(shí)可戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。
通過取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，可生成一系列極有價(jià)值的產(chǎn)品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進(jìn)而與氯化氫進(jìn)行加成反應(yīng)得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔與氯化氫進(jìn)行加成反應(yīng)而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應(yīng)制得乙酸乙烯；乙炔與**氫反應(yīng)制取丙烯腈；乙炔與氨反應(yīng)生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應(yīng)生成二甲苯基乙烯，進(jìn)一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構(gòu)體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與**進(jìn)行加成反應(yīng)可制取甲基炔醇，進(jìn)而反應(yīng)生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應(yīng)制取丙烯酸及其衍生物。乙炔瓶安全檢查編輯通常乙炔瓶?jī)?nèi)的多孔性填料是采用質(zhì)輕而多孔的活性炭、木屑、浮石以及硅藻土等合制而成的。將乙炔瓶逐支檢查，并清潔氣瓶上的污物和異物。檢查瓶體是否有燒損、變形，涂層燒毀（漆皮鼓泡除外），瓶閥或易熔合金塞上易熔合金熔化及乙炔回火跡象。檢查乙炔瓶的檢驗(yàn)周期是否過期。檢查乙炔瓶瓶身是否有裂紋或鼓包或凹陷變形或劃傷及底座拼接焊縫開裂等問題。檢查乙炔瓶瓶身各處腐蝕情況，尤其是認(rèn)真檢查乙炔瓶底部及邊縫腐蝕情況。檢查乙炔瓶閥及附件是否缺點(diǎn)、損壞。
氧氣分子結(jié)構(gòu)編輯O2分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價(jià)鍵。氧氣的結(jié)構(gòu)從實(shí)驗(yàn)上來說，順磁共振光譜證明O有順磁性，還證明O有兩個(gè)未成對(duì)地電子。說明原來的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實(shí)際。氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)O2分子中并不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個(gè)三電子鍵。氧的分子軌道電子排布式是，在π軌道中有不成對(duì)的單電子，所以O(shè)2分子是所有雙原子氣體分子中的一種具有偶數(shù)電子同時(shí)又顯示順磁性的物質(zhì)。[5]氧氣分子的分子軌道能級(jí)圖兩個(gè)氧原子進(jìn)行sp軌道雜化，一個(gè)單電子填充進(jìn)sp雜化軌道，成σ鍵，另一個(gè)單電子填充進(jìn)p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。[5]單線態(tài)氧和三線態(tài)氧普通氧氣含有兩個(gè)未配對(duì)的電子，等同于一個(gè)雙游離基。兩個(gè)未配對(duì)電子的自旋狀態(tài)相同，自旋量子數(shù)之和S=1，2S+1=3，因而基態(tài)的氧分子自旋多重性為3，稱為三線態(tài)氧。[6]在受激發(fā)下，氧氣分子的兩個(gè)未配對(duì)電子發(fā)生配對(duì)，自旋量子數(shù)的代數(shù)和S=0，2S+1=1，稱為單線態(tài)氧?？諝庵械难鯕饨^大多數(shù)為三線態(tài)氧。紫外線的照射及一些有機(jī)分子對(duì)氧氣的能量傳遞是形成單線態(tài)氧的主要原因。單線態(tài)氧的氧化能力高于三線態(tài)氧。單線態(tài)氧的分子類似烯烴分子，因而可以和雙烯發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)。也可以用飽和食鹽水。
如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸，就醫(yī)。呼吸系統(tǒng)防護(hù)：一般不需要特殊防護(hù)，但建議特殊情況下佩帶合適的自吸過濾式防毒面具（氧氣含量與空氣中氧含量一致或接近時(shí)）。眼睛防護(hù)：一般不需要特殊防護(hù)，高濃度接觸時(shí)可戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。身體防護(hù)：穿防靜電工作服。手防護(hù)：戴一般作業(yè)防護(hù)手套。其他防護(hù)：工作現(xiàn)場(chǎng)嚴(yán)禁吸煙。避免長(zhǎng)期反復(fù)接觸。進(jìn)入罐、限制性空間或其他高濃度區(qū)作業(yè)，必須有人監(jiān)護(hù)。泄漏應(yīng)急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風(fēng)處，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入。切斷火源。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風(fēng)，加速擴(kuò)散。噴霧狀水稀釋、溶解。構(gòu)筑圍堤或挖坑以收容產(chǎn)生的大量廢水。如有可能，將漏出氣用排風(fēng)機(jī)送至空曠地方或裝設(shè)適當(dāng)噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復(fù)、檢驗(yàn)后再用。有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳、二氧化碳。滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場(chǎng)移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、干粉。乙炔應(yīng)急醫(yī)療診斷要點(diǎn)：（1）吸入一定濃度后有輕度、頭昏。（2）吸入高濃度時(shí)先興奮、多語、哭笑不安。預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進(jìn)入多管式燒嘴板乙炔爐。壽光乙炔價(jià)格
供給適量空氣，可以完全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。壽光乙炔公司
硝石融化時(shí)分解，放出一種氣體，很快把豬膀胱充滿了，這種氣體正是那種能活命的氣體，即氧氣。舍勒進(jìn)行了仔細(xì)的鑒別，他把紅熱的木炭扔到充滿“能活命的氣體”的瓶中，木炭迅速燃燒，光亮耀眼，比在普通空氣中燃燒得更快更亮。舍勒將1/5的這種氣體和4/5濁氣混合于瓶中，蠟燭能正常燃燒，老鼠也同在普通空氣中一樣呼吸。由此他確定這種氣體是一種純凈的能活命的氣體。舍勒給這種氣體命名為“火空氣”，因?yàn)樗l(fā)現(xiàn)除硝石外，加熱氧化汞、高錳酸鉀、碳酸銀、碳酸汞，均能釋放出氧氣來。[3]拉瓦錫對(duì)氧氣的研究拉瓦錫拉瓦錫對(duì)氧氣的發(fā)現(xiàn)是在普里斯特里啟發(fā)下完成的。1774年，拉瓦錫用汞灰（HgO）的合成與分解實(shí)驗(yàn)制得氧氣，并對(duì)它進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，發(fā)現(xiàn)它能與很多非金屬單質(zhì)合成多種酸，故命名為“酸氣”（希臘文Oxygene）。拉瓦錫通過氧氣的實(shí)驗(yàn)，提出了燃燒的氧化學(xué)說，**了燃素說，發(fā)動(dòng)了化學(xué)史上的化學(xué)**，使過去以燃素說形式倒立著的化學(xué)正立過來。因此，雖然不是他首先發(fā)現(xiàn)氧氣，但恩格斯還是稱他為“真正發(fā)現(xiàn)氧氣的人”，而舍勒和普利斯特里是“當(dāng)真理碰到鼻尖上的時(shí)候還是沒有得到真理”。[3]中國馬和對(duì)氧氣的發(fā)現(xiàn)1802年。壽光乙炔公司
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