純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。 而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、**而0，并且?guī)в谐粑?。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中極限2.3%-72.3%（vol）。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水，溶于乙醇、苯、**。在15℃和1.5MPa時，乙炔在**中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的。
因此，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收**后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。
現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。工業(yè)乙炔
。在瓶體內(nèi)裝有浸滿著**的多孔性填料，能使乙炔穩(wěn)定而安全的儲存在瓶內(nèi)。使用時，溶解在**內(nèi)的乙炔就分解出來，通過乙炔瓶閥流出。而**仍留在瓶內(nèi)，以便溶解再次壓入乙炔。乙炔瓶閥下面的填料中心部分的長孔內(nèi)放著石棉，其作用是幫助乙炔從多孔填料中分解出來。[1]乙炔瓶詳細解釋編輯貯存和運輸溶解乙炔的壓力容器。乙炔是一種易燃易爆氣體，受熱或受壓易發(fā)生聚合、性分解等化學(xué)反應(yīng)，所以在瓶內(nèi)將乙炔溶解于**中，同時又將**吸附于活性炭或硅酸鈣等多孔性填料上，從而使乙炔穩(wěn)定而安全地貯存和運輸。乙炔瓶具有安全可靠性好、操作方便、節(jié)省電石和減少公害等優(yōu)點，正在推廣取代乙炔發(fā)生器。根據(jù)1981年頒布試行的《溶解乙炔瓶安全監(jiān)察規(guī)程》，乙炔瓶體采用鋼質(zhì)焊接，外表漆白色，用紅色標(biāo)注“乙炔”和“火不可近”字樣。在15℃時充裝壓力為，水壓試驗壓力為6兆帕。使用和存放時應(yīng)直立，避免受震動撞擊，防止多孔性填料出現(xiàn)凈空間。充灌應(yīng)分二次進行，次充氣后的靜止時間不少于8小時，然后再進行第二次充灌，兩次充氣靜止后的極限壓力不得大于下表的規(guī)定。[2]環(huán)境溫度(℃)-10-3540壓力(MPa)，分子式C2H2，俗稱風(fēng)煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積**小的一員。濰坊乙炔氦氣眼睛防護：一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可戴化學(xué)安全防護眼鏡。
少量）=點燃=2H2O+2S[11]煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化2SO2+O2←催化劑，△→2SO3空氣中酸雨的形成2SO2+O2+2H2O=2H2SO4氨在純氧中的燃燒4NH3+3O2（純）=點燃=2N2+6H2O氨的催化氧化一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2=2NO2轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)3O2=放電=2O3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）氧氣制取方法編輯氧氣實驗室制法1．加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣[12]熱高錳酸鉀：高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異中學(xué)階段反應(yīng)方程式大學(xué)教材中反應(yīng)方程式2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：（制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已經(jīng)刪掉該制取方法；該反應(yīng)實際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng)，放熱108kJ）。3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）：?；瘜W(xué)詩歌：氧氣的制取實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。解釋：1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應(yīng)使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。
分析測定它的化學(xué)組成是C、H，命名它為“氫的二碳化物”。實際上法拉第發(fā)現(xiàn)的是苯，戴維·愛德蒙德發(fā)現(xiàn)的是乙炔。[1]乙炔物理性質(zhì)乙炔的結(jié)構(gòu)簡式純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。[2]而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、**而0，并且?guī)в刑厥獾某粑?。熔點（）℃，沸點-84℃，相對密度（-82/4℃），折射率，折光率（0℃），閃點（開杯）℃，自燃點305℃。在空氣中極限（vol）。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水，溶于乙醇、苯、**。在15℃和，乙炔在**中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的。[2]因此，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收**后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。乙炔分子模型分子構(gòu)型：直線型雜化類型：sp雜化中心原子孤電子對數(shù)：0通常計量單位：m3；mm3；cm3；密度：標(biāo)準氣壓下3；在25攝氏度狀況下，密度3。在乙炔氣體分壓等于101.325 kPa時，被一體積水所吸收的該氣體體積（已折合成標(biāo)準狀況）。
包裝方法：鋼質(zhì)氣瓶附：乙炔在水中的溶解度表：在乙炔氣體分壓等于kPa時，被一體積水所吸收的該氣體體積（已折合成標(biāo)準狀況）溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度溫度(℃)溶解度60[3]乙炔化學(xué)性質(zhì)乙炔（acetylene）**簡單的炔烴，又稱電石氣。結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH，**簡式（又稱實驗式）CH，分子式C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式H：C┇┇C：H乙炔分子量，氣體比重（Kg/m3），火焰溫度3150℃，熱值12800（千卡/m3）在氧氣中燃燒速度，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度?；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。氧化反應(yīng)乙炔的燃燒a．可燃性：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（條件：點燃）現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。C?H?+2KMnO?+3H?SO?=2CO?+K?SO?+2MnSO?+4H?O加成反應(yīng)可以跟Br?、H?、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。如：與Br?的加成現(xiàn)象：溴水褪色或Br?l?溶液褪色所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。工業(yè)乙炔
一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。工業(yè)乙炔
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的**重要原料，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料：
乙炔在不同條件下，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯；以**鎳Ni(CN)?為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯。
工業(yè)乙炔
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